Ejercicios de Lengua Castellana 2º ESO

Solución:
Respuesta: 1. La ecuación química balanceada es: \[ 2 \, \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} \] 2. Si se utilizan 2 moles de sodio, se requieren 1 mole de cloro para completar la reacción. 3. Si la reacción produce 4 moles de cloruro de sodio, se han consumido 4 moles de sodio y 2 moles de cloro. Explicación: 1. Para balancear la ecuación, se debe asegurar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la reacción. En este caso, para obtener 2 moles de NaCl se necesitan 2 moles de Na y 1 mole de Cl₂, ya que cada molécula de Cl₂ proporciona 2 átomos de cloro. 2. A partir de la ecuación balanceada, se observa que 2 moles de sodio reaccionan con 1 mole de cloro. Por lo tanto, si se utilizan 2 moles de sodio, solo se necesita 1 mole de cloro. 3. La producción de 4 moles de NaCl implica que se han consumido 4 moles de sodio (ya que se requiere 1 mol de sodio por cada mol de NaCl) y 2 moles de cloro (1 mole de cloro produce 2 moles de NaCl). El principio de conservación de la masa se aplica aquí, ya que la masa total de los reactivos (sodio y cloro) es igual a la masa total de los productos (cloruro de sodio). En otras palabras, los átomos presentes en los reactivos se reorganizan para formar los productos, pero no se crean ni se destruyen átomos en el proceso.

Solución:
Respuesta: La ecuación química balanceada es: \[ 2 \, \text{H}_2 + 1 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{H}_2\text{O} \] De la reacción, se producen 2 moles de \( \text{H}_2\text{O} \) por cada 2 moles de \( \text{H}_2 \) y 1 mol de \( \text{O}_2 \) utilizados. Para producir 4 moles de \( \text{H}_2\text{O} \), se necesitan: - Moles de \( \text{H}_2 \): \[ \text{Para 2 moles de } \text{H}_2\text{O} \Rightarrow \text{se requieren 2 moles de } \text{H}_2 \] \[ \text{Para 4 moles de } \text{H}_2\text{O} \Rightarrow \text{se requieren } 2 \times 2 = 4 \text{ moles de } \text{H}_2 \] - Moles de \( \text{O}_2 \): \[ \text{Para 2 moles de } \text{H}_2\text{O} \Rightarrow \text{se requiere 1 mol de } \text{O}_2 \] \[ \text{Para 4 moles de } \text{H}_2\text{O} \Rightarrow \text{se requieren } 1 \times 2 = 2 \text{ moles de } \text{O}_2 \] Por lo tanto, se necesitan 4 moles de \( \text{H}_2 \) y 2 moles de \( \text{O}_2 \). Explicación: En la ecuación balanceada se puede observar que la relación entre los reactivos y el producto es 2:1:2, lo que permite calcular la cantidad de reactivos necesarios para obtener la cantidad deseada de producto.

Solución:
Respuesta: La ecuación química ajustada de la reacción es: \[ 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \] A partir de 4 moles de \(\text{H}_2\) y 2 moles de \(\text{O}_2\) se producen: - Moles de agua (H₂O) producidos: 4 moles. Reactivos restantes: - Moles de hidrógeno sin reaccionar: 0 moles. - Moles de oxígeno sin reaccionar: 0 moles. Explicación: En esta reacción, se utilizan 4 moles de hidrógeno y 2 moles de oxígeno. Según la ecuación ajustada, se requieren 2 moles de hidrógeno por cada mol de oxígeno para producir 2 moles de agua. Por lo tanto, con los 4 moles de hidrógeno se pueden reaccionar 2 moles de oxígeno completamente, produciendo 4 moles de agua y dejando sin reaccionar 0 moles de reactivos.

Solución:
Respuesta: La ecuación química balanceada para la reacción de formación de agua es: \[ 2 \, \text{H}_2 + 1 \, \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{H}_2\text{O} \] ► Explicación: Para determinar los coeficientes estequiométricos en la ecuación, se sigue el principio de conservación de la masa, que establece que los átomos de cada elemento deben estar equilibrados en ambos lados de la reacción. En este caso: - Comenzamos con 2 moles de \(\text{H}_2\) que contienen \(2 \times 2 = 4\) átomos de hidrógeno. - Y 1 mol de \(\text{O}_2\) que contiene \(1 \times 2 = 2\) átomos de oxígeno. Al balancear la reacción, se observa que al producir 2 moles de \(\text{H}_2\text{O}\) se obtienen \(2 \times 2 = 4\) átomos de hidrógeno y \(2 \times 1 = 2\) átomos de oxígeno, lo que mantiene el equilibrio de átomos en ambos lados. Si se añadieran más moles de \(\text{H}_2\) a la reacción, la cantidad de producto formado (\(\text{H}_2\text{O}\)) podría aumentar hasta el límite impuesto por la cantidad de \(\text{O}_2\) disponible. Esto se debe a que el oxígeno sería el reactivo limitante, ya que se necesita en proporción 1:2 con el hidrógeno para formar agua. Por lo tanto, solo se podrá formar agua hasta que se consuma todo el oxígeno disponible.

Solución:
Respuesta: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] Explicación del proceso: 1. Identificación de elementos: Primero, identifiqué los elementos presentes en la ecuación: carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). 2. Contar átomos: Conté la cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos (lado izquierdo) y en los productos (lado derecho). Inicialmente, tenemos 3 átomos de carbono, 8 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en los reactivos. 3. Balancear el carbono: Comencé balanceando el carbono. Como hay 3 átomos de carbono en el propano (\(\text{C}_3\text{H}_8\)), coloqué un coeficiente de 3 frente al \(\text{CO}_2\) en los productos: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] 4. Balancear el hidrógeno: Luego, balanceé el hidrógeno. Hay 8 átomos de hidrógeno en el propano, así que coloqué un coeficiente de 4 frente al \(\text{H}_2\text{O}\) en los productos: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] 5. Balancear el oxígeno: Por último, conté los átomos de oxígeno. En los productos, hay \(3 \times 2 = 6\) átomos de oxígeno de \(\text{CO}_2\) y \(4 \times 1 = 4\) átomos de oxígeno de \(\text{H}_2\text{O}\), lo que suma un total de 10 átomos de oxígeno. Para equilibrar, coloqué un coeficiente de 5 frente al \(\text{O}_2\): \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] 6. Verificación final: Verifiqué que ahora la cantidad de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en ambos lados de la ecuación es igual, confirmando que la ecuación está balanceada.

Solución:
Respuesta: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] Justificación de los pasos para ajustar la ecuación: 1. Contar los átomos de cada elemento en los reactivos: - En \(C_2H_5OH\): - Carbono (C): 2 - Hidrógeno (H): 6 - Oxígeno (O): 1 - En \(O_2\): - Oxígeno (O): 2 (por cada molécula de \(O_2\)) Total en reactivos: - C: 2 - H: 6 - O: 1 (de \(C_2H_5OH\)) + 2x (de \(O_2\)) 2. Contar los átomos de cada elemento en los productos: - En \(CO_2\): - Carbono (C): 1 por molécula - Oxígeno (O): 2 por molécula - En \(H_2O\): - Hidrógeno (H): 2 por molécula - Oxígeno (O): 1 por molécula Total en productos: - C: x (de \(CO_2\)) - H: 2y (de \(H_2O\)) - O: 2x + y (de \(CO_2\) y \(H_2O\)) 3. Ajustar la ecuación: - Para equilibrar el carbono, se necesitan 2 moléculas de \(CO_2\) (2 átomos de carbono en total). - Para equilibrar el hidrógeno, se necesitan 3 moléculas de \(H_2O\) (6 átomos de hidrógeno en total). - Ahora sumamos el oxígeno: en los productos hay \(2*2 + 3*1 = 7\) átomos de oxígeno. - Para obtener 7 átomos de oxígeno en los reactivos, se necesita \(3\) moléculas de \(O_2\) (6 átomos de oxígeno) más el 1 que ya hay en el etanol, totalizando 7. 4. Ecuación ajustada final: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] De esta forma, se conserva el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Solución:
Respuesta: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] ## Explicación: Para ajustar la ecuación química, seguí estos pasos: 1. Conté el número de átomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. - En el reactivo \(\text{C}_3\text{H}_8\), hay 3 átomos de carbono (C) y 8 átomos de hidrógeno (H). - En el lado de los productos, inicialmente hay 1 átomo de carbono en \(\text{CO}_2\) y 2 átomos de hidrógeno en \(\text{H}_2\text{O}\). 2. Ajusté los coeficientes estequiométricos para igualar el número de átomos en ambos lados: - Para equilibrar el carbono, puse 3 delante de \(\text{CO}_2\) (3 átomos de C). - Para equilibrar el hidrógeno, puse 4 delante de \(\text{H}_2\text{O}\) (4 x 2 = 8 átomos de H). - Ahora, conté los átomos de oxígeno: en los productos hay \(3 \times 2 + 4 \times 1 = 6 + 4 = 10\) átomos de oxígeno. 3. Ajusté el oxígeno en los reactivos, poniendo 5 delante de \(\text{O}_2\) (5 x 2 = 10 átomos de O). De esta forma, la ecuación ajustada es la que se presentó arriba, cumpliendo con la ley de conservación de la masa.

Solución:
Respuesta: 1. La ecuación química balanceada para la reacción es: \[ 2 \, \text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} + \, \text{H}_2\text{O} + \, \text{CO}_2 \] 2. Para completar la reacción con 2 moles de HCl, se necesitan 1 mol de Na₂CO₃. 3. Se generan: - 2 moles de NaCl - 1 mol de H₂O - 1 mol de CO₂ Explicación: La ecuación original no estaba balanceada, por lo que se ajustaron los coeficientes estequiométricos. Se necesita 1 mol de carbonato de sodio (Na₂CO₃) para reaccionar con 2 moles de ácido clorhídrico (HCl), y como resultado se producen 2 moles de cloruro de sodio (NaCl), 1 mol de agua (H₂O) y 1 mol de dióxido de carbono (CO₂).

Solución:
Respuesta: La ecuación química ajustada es: \[ 2 \, \text{HCl} + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2 \, \text{NaCl} + \, \text{H}_2\text{O} + \, \text{CO}_2 \] Explicación: El principio de conservación de la masa establece que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. Esto implica que el número de átomos de cada elemento debe ser el mismo en ambos lados de la ecuación. Para ajustar la ecuación, se modifican los coeficientes de los compuestos para asegurarse de que cada elemento esté equilibrado, garantizando así que la masa se conserve durante la reacción.

Solución:
Respuesta: La ecuación ajustada de la combustión del etanol es: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] Explicación: Para ajustar la ecuación química, seguí estos pasos: 1. Contar los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. En la ecuación no ajustada, hay 2 átomos de carbono (C), 6 átomos de hidrógeno (H) y 1 de oxígeno (O) en el etanol, y en el oxígeno molecular, hay 2 átomos. 2. Ajustar los productos. Al quemar etanol, se producen dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Por cada molécula de etanol, se producirán 2 moléculas de CO₂ (lo que da 2 átomos de carbono) y 3 moléculas de H₂O (que proporcionan 6 átomos de hidrógeno). 3. Ajustar el oxígeno. En los productos hay \(2 \times 2 = 4\) átomos de oxígeno del CO₂ y \(3 \times 1 = 3\) átomos de oxígeno del H₂O, lo que da un total de \(4 + 3 = 7\) átomos de oxígeno. Como ya hay 1 átomo de oxígeno en el etanol, necesitamos \(7 - 1 = 6\) átomos de oxígeno de O₂, lo que equivale a \( \frac{6}{2} = 3\) moléculas de O₂. 4. Escribir la ecuación final: Con todo ajustado, la ecuación se convierte en: \[ C_2H_5OH + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O \] Así, se logra que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.

Solución:
Respuesta: La ecuación química ajustada es la siguiente: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \] Esto indica que se necesitan 1 mol de propano (\(\text{C}_3\text{H}_8\)) y 5 moles de oxígeno (\(\text{O}_2\)) para producir 3 moles de dióxido de carbono (\(\text{CO}_2\)) y 4 moles de agua (\(\text{H}_2\text{O}\)). Explicación: El ajuste de una reacción química consiste en modificar los coeficientes estequiométricos de los reactivos y productos para que se cumpla la ley de conservación de la masa, es decir, que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma antes y después de la reacción. Este proceso es fundamental en el estudio de la química, ya que permite predecir las cantidades de reactivos y productos que se generan en una reacción, lo que es esencial para la realización de experimentos y la aplicación de la química en diversos campos como la industria, la medicina y el medio ambiente.

Solución:
Respuesta: \( 1 \, \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \, \text{O}_2 \rightarrow 3 \, \text{CO}_2 + 4 \, \text{H}_2\text{O} \) Explicación: Para balancear la ecuación, se debe igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción. En este caso, comenzamos con 3 átomos de carbono (C) en el propano (\(C_3H_8\)), por lo que necesitamos 3 \(CO_2\) en el producto. También hay 8 átomos de hidrógeno (H) en el propano, lo que requiere 4 moléculas de agua (\(H_2O\)). Finalmente, al balancear el oxígeno, se necesita un total de 10 átomos de oxígeno (6 de \(CO_2\) y 4 de \(H_2O\)), lo que equivale a 5 moléculas de \(O_2\).

Solución:
Aquí tienes la solución al ejercicio propuesto. Respuesta: La ecuación química balanceada para la reacción entre el etano (\(C_2H_6\)) y el oxígeno (\(O_2\)) es: \[ 2 C_2H_6 + 7 O_2 \rightarrow 4 CO_2 + 6 H_2O \] Si se consumen 3 moles de \(C_2H_6\), se producirán 6 moles de \(CO_2\). Explicación: 1. Balanceo de la ecuación: Se comienza ajustando la cantidad de reactivos y productos para que se igualen los átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. En este caso, se necesitan 2 moles de \(C_2H_6\) y 7 moles de \(O_2\) para producir 4 moles de \(CO_2\) y 6 moles de \(H_2O\). 2. Cálculo de productos: Si se consumen 3 moles de \(C_2H_6\), podemos utilizar una regla de tres simple, dado que de 2 moles de \(C_2H_6\) se producen 4 moles de \(CO_2\). Entonces, de 3 moles de \(C_2H_6\) se producirán: \[ \text{Moles de } CO_2 = \left( \frac{4 \, \text{moles de } CO_2}{2 \, \text{moles de } C_2H_6} \right) \times 3 \, \text{moles de } C_2H_6 = 6 \, \text{moles de } CO_2 \] Esto demuestra que al consumir 3 moles de etano, se generan 6 moles de dióxido de carbono.

Solución:
Respuesta: \[ \text{C}_3\text{H}_8 + 5 \text{O}_2 \rightarrow 3 \text{CO}_2 + 4 \text{H}_2\text{O} \] --- Para ajustar la ecuación química, seguí estos pasos: 1. Contar los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. En la reacción inicial, hay 3 átomos de carbono (C), 8 átomos de hidrógeno (H) y 2 átomos de oxígeno (O) en los reactivos. 2. Ajustar el carbono (C): Colocando un coeficiente de 3 delante de \(\text{CO}_2\) en los productos, se obtienen 3 átomos de carbono. 3. Ajustar el hidrógeno (H): Colocando un coeficiente de 4 delante de \(\text{H}_2\text{O}\), se obtienen 8 átomos de hidrógeno. 4. Contar el oxígeno (O): En los productos ahora tenemos \(3 \times 2 + 4 \times 1 = 6 + 4 = 10\) átomos de oxígeno. Para igualar esto, se coloca un coeficiente de 5 delante de \(\text{O}_2\) en los reactivos, proporcionando 10 átomos de oxígeno. 5. Verificar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Al final, se cumple la ley de conservación de la masa.

Solución:
Respuesta: 1. Ajustar una reacción química significa modificar los coeficientes de los reactivos y productos en una ecuación química para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Su importancia radica en que las reacciones químicas obedecen la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. Esto asegura que se representen correctamente las cantidades de sustancia involucradas en la reacción. 2. La ecuación química ajustada para la reacción entre el carbono (C) y el oxígeno (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) es: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] 3. Las leyes que se deben tener en cuenta al ajustar las reacciones químicas son: - La ley de conservación de la masa: la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. - La ley de proporciones definidas: los elementos se combinan en proporciones fijas y definidas para formar compuestos. Esta comprensión es fundamental para el estudio de la química y la formulación de ecuaciones químicas equilibradas.

Solución:
Respuesta: 1. Definición del ciclo del agua: El ciclo del agua es un proceso continuo en el que el agua se mueve a través de la Tierra y la atmósfera, incluyendo etapas como la evaporación, condensación y precipitación. 2. Proceso de evaporación: Durante la evaporación, el agua de océanos, ríos y lagos se calienta por el sol y se transforma en vapor, ascendiendo a la atmósfera. 3. Condensación: La condensación es el proceso en el cual el vapor de agua se enfría y forma nubes. Juega un papel crucial en el ciclo del agua, ya que es el paso intermedio que permite que el vapor se convierta en gotas de agua. 4. Proceso de precipitación: La precipitación es el proceso en que las gotas de agua en las nubes se agrupan y caen a la Tierra en forma de lluvia. Es fundamental para los ecosistemas, ya que proporciona el agua necesaria para la vida de plantas y animales. Explicación: Estas respuestas sintetizan los conceptos clave del ciclo del agua, destacando cómo cada etapa contribuye a la disponibilidad de agua en la Tierra, esencial para la supervivencia de los seres vivos.

Solución:
Respuesta: Análisis sintáctico de la oración "Los resultados sorprendieron a todos los asistentes": 1. Sujeto: "Los resultados" - Núcleo del sujeto: "resultados" - Determinante: "Los" 2. Predicado: "sorprendieron a todos los asistentes" - Núcleo del predicado: "sorprendieron" - Complemento directo: "a todos los asistentes" - Núcleo del complemento directo: "asistentes" - Determinante: "todos" (en este caso, actúa como un cuantificador) - Preposición: "a" Transformación a la voz pasiva: Oración en voz pasiva: "Todos los asistentes fueron sorprendidos por los resultados." Justificación de los cambios realizados: - Se ha pasado el sujeto "Los resultados" a la posición de complemento agente introducido por la preposición "por" en la voz pasiva. - El núcleo del predicado "sorprendieron" se transforma en "fueron sorprendidos", utilizando el verbo auxiliar "ser" en pasado (fueron) y el participio del verbo principal (sorprendidos). - El complemento directo "a todos los asistentes" se convierte en el nuevo sujeto de la oración pasiva. Esta transformación permite resaltar la acción recibida por el nuevo sujeto "Todos los asistentes", que es el que experimenta la sorpresa en la nueva estructura de la oración.

Solución:
Respuesta: 1. Los habitantes de la aldea se reúnen cada tarde para contar historias. 2. La narradora más famosa es la abuela Clara, y ella cuenta historias de aventuras y misterios. 3. Las historias de la abuela Clara mantienen a todos en vilo. Explicación: - En la primera respuesta, se menciona directamente la actividad que realizan los habitantes, que es contar historias cada tarde. - En la segunda respuesta, se identifica a la abuela Clara como la narradora más famosa y se especifica el tipo de historias que cuenta: aventuras y misterios. - En la tercera respuesta, se destaca el efecto que tienen sus relatos en los oyentes, que es mantenerlos en vilo, es decir, captar su atención y mantenerlos intrigados.

Solución:
Respuesta: 1. Identificación de los verbos en el fragmento: - "se dedicaban" - "organizaban" - "poder" - "vender" - "compartir" 2. Tiempo verbal predominante: El tiempo verbal que predomina en el texto es el pretérito imperfecto. Esto se puede justificar porque los verbos "se dedicaban" y "organizaban" están en este tiempo verbal, lo que sugiere acciones habituales o repetitivas en el pasado. Además, el uso del imperfecto permite transmitir una sensación de continuidad y contexto en las actividades de los habitantes de la aldea. 3. Tipo de texto y sus elementos característicos: Este texto es un narrativo, ya que relata una situación específica en un lugar y tiempo determinados. Los elementos que lo caracterizan incluyen la descripción de un escenario (la aldea y sus actividades), la mención de personajes (los habitantes) y la narración de una acción que se repite anualmente (la feria de primavera). Si necesitas más detalles o un análisis más profundo, no dudes en preguntar.

Solución:
Respuesta: 1. Adjetivos que describen el entorno: "intensamente" y "suave". 2. Sensaciones que transmite el autor: El autor evoca una sensación de alegría y vitalidad en el paisaje. La descripción del sol brillando y las flores que "danzan" sugiere un ambiente cálido y alegre, mientras que el canto de los pájaros añade una sensación de armonía y tranquilidad. 3. Figura literaria: Personificación. Justificación: En la frase "las flores danzaban al ritmo del suave viento", se atribuyen características humanas a las flores, ya que se les describe como si pudieran "danzar", lo cual es una acción típica de las personas. Esto crea una imagen más vívida y evocadora del entorno natural.