Ejercicios y Problemas de Mezclas y Disoluciones 3º ESO
En esta sección nos adentraremos en el fascinante mundo de las mezclas y disoluciones, conceptos fundamentales en la asignatura de Física y Química de 3º ESO. Aprenderemos a distinguir entre diferentes tipos de mezclas, como las heterogéneas y homogéneas, así como a comprender el proceso de disolución y los factores que influyen en ella. A través de ejemplos prácticos y explicaciones claras, buscaremos facilitar la comprensión de estos temas esenciales para el estudio de la materia.
Ejercicios y problemas resueltos
Para consolidar lo aprendido, hemos preparado una serie de ejercicios y problemas resueltos que permitirán a los alumnos practicar y aplicar sus conocimientos sobre mezclas y disoluciones. Estos ejercicios están diseñados para que los estudiantes puedan aprender de manera efectiva, revisando tanto los enunciados como las soluciones detalladas.
Ejercicio 1:Una solución acuosa se prepara disolviendo 50 gramos de azúcar en 200 gramos de agua. ¿Cuál es la masa total de la disolución? ¿Qué porcentaje de la disolución corresponde al azúcar?
Solución: Respuesta:
1. La masa total de la disolución es 250 gramos.
2. El porcentaje de la disolución que corresponde al azúcar es 20%.
Explicación:
Para calcular la masa total de la disolución, sumamos la masa del azúcar y la masa del agua:
\[
\text{Masa total} = \text{masa de azúcar} + \text{masa de agua} = 50 \, \text{g} + 200 \, \text{g} = 250 \, \text{g}
\]
Para encontrar el porcentaje de la disolución que corresponde al azúcar, usamos la siguiente fórmula:
\[
\text{Porcentaje de azúcar} = \left( \frac{\text{masa de azúcar}}{\text{masa total}} \right) \times 100 = \left( \frac{50 \, \text{g}}{250 \, \text{g}} \right) \times 100 = 20\%
\]
Ejercicio 2:Una profesora prepara una disolución mezclando 50 gramos de sal en 200 mililitros de agua. ¿Cuál es la concentración en gramos por litro (g/L) de la disolución resultante?
Solución: Respuesta: 250 g/L
Para calcular la concentración en gramos por litro (g/L) de la disolución, primero necesitamos convertir los 200 mililitros de agua a litros.
Sabemos que:
1 litro = 1000 mililitros
Por lo tanto:
\[
200 \, \text{ml} = \frac{200}{1000} \, \text{L} = 0.2 \, \text{L}
\]
La concentración se calcula utilizando la fórmula:
\[
\text{Concentración (g/L)} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
Sustituyendo los valores:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.2 \, \text{L}} = 250 \, \text{g/L}
\]
Así que la concentración de la disolución es 250 g/L.
Ejercicio 3:Una mezcla de sal y azúcar se disuelve en agua. Si añades 50 gramos de sal y 30 gramos de azúcar a 500 mL de agua, ¿qué tipo de mezcla se forma? Explica si es homogénea o heterogénea y justifica tu respuesta.
Solución: Respuesta: La mezcla es homogénea.
La mezcla de sal y azúcar disuelta en agua forma una solución homogénea. Esto se debe a que, al disolverse, tanto la sal como el azúcar se separan en partículas muy pequeñas que se distribuyen uniformemente en el agua. Como resultado, no se pueden distinguir visualmente los componentes de la mezcla, lo que caracteriza a una solución homogénea. En este tipo de mezcla, las propiedades son iguales en toda la mezcla y no se separan en fases distintas.
Ejercicio 4:Una mezcla de sal y agua se prepara disolviendo 50 gramos de sal en 500 mililitros de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro?
Solución: Respuesta: 100 gramos por litro.
Para calcular la concentración de la disolución en gramos por litro, primero debemos convertir los 500 mililitros de agua a litros. Sabemos que 1 litro equivale a 1000 mililitros, por lo que:
\[
500 \, \text{mililitros} = 0.5 \, \text{litros}
\]
Luego, sabemos que se disuelven 50 gramos de sal en 0.5 litros de agua. Para encontrar la concentración en gramos por litro, utilizamos la siguiente fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
Sustituyendo los valores:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.5 \, \text{L}} = 100 \, \text{g/L}
\]
Por lo tanto, la concentración de la disolución es de 100 gramos por litro.
Ejercicio 5:Una mezcla de sal y agua se prepara disolviendo 50 g de sal en 250 mL de agua.
1. ¿Cuál es la concentración en g/L de la disolución resultante?
2. Si se desea preparar 1 L de esta disolución, ¿cuántos gramos de sal se necesitarían?
Recuerda que la concentración se calcula como la cantidad de soluto (sal) dividida entre el volumen de disolución (agua) en litros.
Solución: Respuesta:
1. La concentración en g/L de la disolución resultante es 200 g/L.
2. Para preparar 1 L de esta disolución, se necesitarían 50 g de sal.
---
Explicación:
1. Para calcular la concentración en g/L, usamos la fórmula:
\[
\text{Concentración (g/L)} = \frac{\text{masa de sal (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
En este caso, tenemos 50 g de sal disueltos en 250 mL de agua. Primero convertimos 250 mL a litros:
\[
250 \, \text{mL} = 0.25 \, \text{L}
\]
Ahora aplicamos la fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.25 \, \text{L}} = 200 \, \text{g/L}
\]
2. Para preparar 1 L de esta disolución, mantenemos la misma concentración, por lo que simplemente usamos la fórmula inversa:
\[
\text{masa de sal (g)} = \text{Concentración (g/L)} \times \text{volumen de disolución (L)}
\]
Sustituyendo los valores:
\[
\text{masa de sal} = 200 \, \text{g/L} \times 1 \, \text{L} = 200 \, \text{g}
\]
Sin embargo, como ya tenemos 50 g en 250 mL, esto se refiere a la misma proporción. Por lo tanto, para 1 L, que es cuatro veces el volumen original, se necesitan:
\[
50 \, \text{g} \times 4 = 200 \, \text{g}
\]
Así, para preparar 1 L de esta disolución, se necesitarían 200 g de sal.
Ejercicio 6:Una mezcla de sal y agua se considera una disolución. ¿Qué componentes podemos identificar en esta disolución y cuál es el soluto y cuál es el disolvente? Explica brevemente cómo se forma esta disolución.
Solución: Respuesta: En la disolución de sal y agua, el soluto es la sal (cloruro de sodio, NaCl) y el disolvente es el agua.
La disolución se forma cuando la sal se añade al agua. Las moléculas de agua rodean los iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻) de la sal, separándolos y dispersándolos en el líquido. Este proceso es conocido como disolución y es posible debido a la polaridad del agua, que permite la interacción con los iones de la sal. La mezcla resultante es homogénea, lo que significa que no se pueden distinguir a simple vista los componentes por separado.
Ejercicio 7:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 50 gramos de sal en 500 mililitros de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro?
Solución: Respuesta: 100 gramos por litro.
Explicación: Para calcular la concentración de la disolución en gramos por litro, primero convertimos los 500 mililitros de agua a litros. Sabemos que 1 litro equivale a 1000 mililitros, por lo tanto:
\[
500 \, \text{ml} = 0.5 \, \text{l}
\]
La concentración en gramos por litro se calcula usando la fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (l)}}
\]
Sustituyendo los valores:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.5 \, \text{l}} = 100 \, \text{g/l}
\]
Por lo tanto, la concentración de la disolución es de 100 gramos por litro.
Ejercicio 8:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 50 g de sal en 200 mL de agua. Calcula la concentración de la disolución en g/L. Además, si se desea preparar 1 L de esta disolución, ¿cuántos gramos de sal se necesitarían?
Solución: Respuesta: La concentración de la disolución es \(250 \, \text{g/L}\) y se necesitarían \(100 \, \text{g}\) de sal para preparar 1 L de esta disolución.
Explicación:
1. Para calcular la concentración de la disolución en g/L, utilizamos la fórmula:
\[
\text{Concentración (g/L)} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
En este caso, tenemos 50 g de sal disueltos en 200 mL de agua. Primero convertimos 200 mL a litros:
\[
200 \, \text{mL} = 0.2 \, \text{L}
\]
Ahora podemos calcular la concentración:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.2 \, \text{L}} = 250 \, \text{g/L}
\]
2. Para preparar 1 L de esta disolución, utilizamos la misma concentración. Si queremos saber cuántos gramos de sal se necesitarían, empleamos la fórmula inversa:
\[
\text{masa de soluto (g)} = \text{Concentración (g/L)} \times \text{volumen de disolución (L)}
\]
Sustituyendo:
\[
\text{masa de soluto} = 250 \, \text{g/L} \times 1 \, \text{L} = 250 \, \text{g}
\]
Por lo tanto, se necesitarían 250 g de sal para preparar 1 L de la disolución.
Ejercicio 9:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 50 g de sal en 200 g de agua. ¿Cuál es la masa total de la disolución? ¿Qué tipo de mezcla es esta: homogénea o heterogénea?
Solución: Respuesta: La masa total de la disolución es de 250 g. Esta mezcla es homogénea.
Explicación: Para calcular la masa total de la disolución, simplemente sumamos la masa de la sal y la masa del agua:
\[
\text{Masa total} = \text{Masa de sal} + \text{Masa de agua} = 50 \, \text{g} + 200 \, \text{g} = 250 \, \text{g}
\]
La mezcla es homogénea porque la sal se disuelve completamente en el agua, formando una única fase.
Ejercicio 10:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 30 gramos de sal en 500 mililitros de agua.
1. ¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro (g/L)?
2. Si se desea preparar 2 litros de esta disolución, ¿cuántos gramos de sal se necesitarían?
Recuerda que la concentración se calcula como la masa de soluto (sal) dividida por el volumen de disolución en litros.
Solución: Respuesta:
1. La concentración de la disolución es de 60 g/L.
2. Para preparar 2 litros de esta disolución se necesitarían 120 gramos de sal.
---
Explicación:
1. Para calcular la concentración en gramos por litro (g/L), utilizamos la fórmula:
\[
\text{Concentración (g/L)} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
Sustituyendo los valores dados:
\[
\text{Concentración} = \frac{30 \, \text{g}}{0.5 \, \text{L}} = 60 \, \text{g/L}
\]
2. Si se desea preparar 2 litros de la misma disolución, multiplicamos la concentración por el volumen deseado:
\[
\text{Gramos de sal necesarios} = \text{Concentración (g/L)} \times \text{Volumen (L)} = 60 \, \text{g/L} \times 2 \, \text{L} = 120 \, \text{g}
\]
Ejercicio 11:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 20 gramos de sal en 200 ml de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro?
Solución: Respuesta: 100 gramos por litro.
Para calcular la concentración de la disolución en gramos por litro, utilizamos la siguiente fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
En este caso, tenemos 20 gramos de sal disueltos en 200 ml de agua. Primero, convertimos el volumen de agua de mililitros a litros:
\[
200 \, \text{ml} = 0.2 \, \text{L}
\]
Ahora, aplicamos la fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{20 \, \text{g}}{0.2 \, \text{L}} = 100 \, \text{g/L}
\]
Por lo tanto, la concentración de la disolución es de 100 gramos por litro.
Ejercicio 12:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 20 gramos de sal en 200 gramos de agua. ¿Cuál es la masa total de la disolución? ¿Qué tipo de mezcla es esta: homogénea o heterogénea? Explica tu respuesta.
Solución: Respuesta: La masa total de la disolución es de 220 gramos. Esta mezcla es homogénea.
Explicación: Para calcular la masa total de la disolución, simplemente sumamos la masa de la sal y la masa del agua. Así, tenemos:
\[
\text{Masa total} = \text{masa de la sal} + \text{masa del agua} = 20 \, \text{g} + 200 \, \text{g} = 220 \, \text{g}
\]
La mezcla es homogénea porque la sal se disuelve completamente en el agua, formando una única fase en la que no se pueden distinguir los componentes a simple vista.
Ejercicio 13:Una mezcla de agua y sal se prepara disolviendo 10 gramos de sal en 100 gramos de agua. ¿Cuál es la masa total de la disolución resultante? Explica qué es una disolución y qué componentes la forman.
Solución: Respuesta: La masa total de la disolución resultante es de 110 gramos.
Explicación: Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más componentes. En este caso, los componentes son la sal (soluto) y el agua (disolvente). La masa total de la disolución se obtiene sumando la masa del soluto (10 gramos de sal) y la masa del disolvente (100 gramos de agua). Por lo tanto, la masa total de la disolución es:
\[
\text{Masa total} = \text{masa de sal} + \text{masa de agua} = 10 \, \text{g} + 100 \, \text{g} = 110 \, \text{g}
\]
Ejercicio 14:Una mezcla de agua y sal se ha preparado disolviendo 50 gramos de sal en 500 ml de agua. ¿Cuál es la concentración de la disolución en gramos por litro? Usa la fórmula de concentración:
\[
C = \frac{m}{V}
\]
donde \(C\) es la concentración en g/L, \(m\) es la masa de soluto en gramos, y \(V\) es el volumen de disolución en litros.
Solución: Respuesta: \( C = 100 \, \text{g/L} \)
Para calcular la concentración de la disolución, utilizamos la fórmula:
\[
C = \frac{m}{V}
\]
donde:
- \( m = 50 \, \text{g} \) (masa de sal)
- \( V = 0.5 \, \text{L} \) (volumen de agua en litros, ya que 500 ml es igual a 0.5 L)
Sustituyendo los valores en la fórmula:
\[
C = \frac{50 \, \text{g}}{0.5 \, \text{L}} = 100 \, \text{g/L}
\]
Por lo tanto, la concentración de la disolución es de 100 gramos por litro.
Ejercicio 15:Una mezcla de 200 g de sal y 800 g de agua se prepara en un recipiente. Calcula la concentración de la disolución en % masa/masa (g/g) y en % masa/volumen (g/L), considerando que la densidad del agua es 1 g/mL. ¿Qué volumen ocupará la disolución resultante?
Solución: Respuesta:
1. Concentración en % masa/masa (g/g):
\[
\text{Concentración} = \left( \frac{\text{masa de soluto}}{\text{masa de disolución}} \right) \times 100 = \left( \frac{200 \, \text{g}}{200 \, \text{g} + 800 \, \text{g}} \right) \times 100 = \left( \frac{200}{1000} \right) \times 100 = 20\%
\]
2. Concentración en % masa/volumen (g/L):
- Sabemos que la densidad del agua es \(1 \, \text{g/mL}\), por lo que 800 g de agua ocupan 800 mL o 0.8 L.
- Masa de la disolución (200 g de sal + 800 g de agua) = 1000 g.
- El volumen total de la disolución es aproximadamente igual al volumen del agua utilizado (considerando que el volumen de la sal es muy pequeño en comparación).
\[
\text{Volumen de la disolución} \approx 800 \, \text{mL} = 0.8 \, \text{L}
\]
\[
\text{Concentración} = \left( \frac{\text{masa de soluto}}{\text{volumen de disolución}} \right) = \left( \frac{200 \, \text{g}}{0.8 \, \text{L}} \right) = 250 \, \text{g/L}
\]
3. Volumen de la disolución resultante:
- Como se mencionó, el volumen total de la disolución es aproximadamente:
\[
\text{Volumen total} \approx 800 \, \text{mL} = 0.8 \, \text{L}
\]
Conclusión: La concentración de la disolución es del 20% en masa/masa y 250 g/L en masa/volumen, y el volumen de la disolución resultante es de aproximadamente 0.8 L.
Ejercicio 16:Una mezcla de 200 g de sal (NaCl) y 800 g de agua se calienta hasta que toda la sal se disuelve. Si la solubilidad de la sal en agua a 20 °C es de 36 g por 100 g de agua, ¿cuál es el estado de la disolución obtenida? Justifica tu respuesta y calcula la cantidad de sal que se disuelve en la cantidad de agua utilizada. Además, determina si queda sal sin disolver en el fondo del recipiente.
Solución: Respuesta: La disolución obtenida es sobresaturada y no queda sal sin disolver en el fondo del recipiente.
Explicación:
1. Calcular la cantidad de agua utilizada: Se tienen 800 g de agua.
2. Calcular la solubilidad de la sal (NaCl) a 20 °C: La solubilidad de NaCl es de 36 g por cada 100 g de agua. Por lo tanto, en 800 g de agua la cantidad máxima de sal que se puede disolver es:
\[
\text{Sal disuelta} = \left( \frac{36 \, \text{g NaCl}}{100 \, \text{g agua}} \right) \times 800 \, \text{g agua} = 288 \, \text{g NaCl}
\]
3. Comparar la cantidad de sal añadida con la cantidad que se puede disolver: Se añaden 200 g de sal, que es menos que los 288 g que pueden disolverse en 800 g de agua.
4. Estado de la disolución: Como 200 g de sal se disuelven completamente en 800 g de agua, no queda sal sin disolver. La disolución se considera saturada, ya que se ha alcanzado el límite de disolución posible, pero no se han añadido más sal que lo permitido para la cantidad de agua.
Por lo tanto, la disolución es saturada y no hay sal sin disolver en el fondo del recipiente.
Ejercicio 17:Una disolución se forma al mezclar 250 mL de agua con 50 g de sal. ¿Cuál es la concentración en g/L de la disolución resultante?
Solución: Respuesta: 200 g/L
Explicación: Para calcular la concentración en g/L de la disolución, utilizamos la fórmula:
\[
\text{Concentración (g/L)} = \frac{\text{masa de soluto (g)}}{\text{volumen de disolución (L)}}
\]
En este caso, tenemos 50 g de sal y el volumen de la disolución es 250 mL, que equivale a 0.250 L. Sustituyendo los valores en la fórmula:
\[
\text{Concentración} = \frac{50 \, \text{g}}{0.250 \, \text{L}} = 200 \, \text{g/L}
\]
Por lo tanto, la concentración de la disolución resultante es 200 g/L.
Ejercicio 18:Una disolución de sal en agua tiene una concentración de 0.5 mol/L. Si se desea preparar 2 litros de esta disolución, ¿cuántos gramos de sal (NaCl) son necesarios? Considera que la masa molar del NaCl es 58.44 g/mol. Además, si se añaden 500 mL de agua a esta disolución, ¿cuál será la nueva concentración de sal en la disolución resultante?
Solución: Respuesta: Para preparar 2 litros de una disolución de NaCl con una concentración de 0.5 mol/L, se necesitan 58.44 gramos de NaCl. Si se añaden 500 mL de agua, la nueva concentración de sal en la disolución resultante será de 0.333 mol/L.
Explicación:
1. Cálculo de la masa de NaCl necesaria:
- La concentración de la disolución es 0.5 mol/L. Para 2 litros:
\[
\text{Moles de NaCl} = \text{Concentración} \times \text{Volumen} = 0.5 \, \text{mol/L} \times 2 \, \text{L} = 1 \, \text{mol}
\]
- La masa de NaCl se calcula multiplicando los moles por la masa molar:
\[
\text{Masa de NaCl} = \text{Moles} \times \text{Masa Molar} = 1 \, \text{mol} \times 58.44 \, \text{g/mol} = 58.44 \, \text{g}
\]
2. Cálculo de la nueva concentración tras añadir 500 mL de agua:
- Al añadir 500 mL de agua (0.5 L), el nuevo volumen total de la disolución es:
\[
2 \, \text{L} + 0.5 \, \text{L} = 2.5 \, \text{L}
\]
- La cantidad de moles de NaCl permanece constante (1 mol). La nueva concentración es:
\[
\text{Nueva Concentración} = \frac{\text{Moles de NaCl}}{\text{Nuevo Volumen}} = \frac{1 \, \text{mol}}{2.5 \, \text{L}} = 0.4 \, \text{mol/L}
\]
Por lo tanto, la nueva concentración de sal en la disolución es de 0.4 mol/L.
Ejercicio 19:Una disolución acuosa se prepara disolviendo 50 g de sal común (NaCl) en 200 g de agua a 25 ºC. Calcula la fracción masa de la sal en la disolución y determina si esta disolución es diluida o concentrada. Además, si se añaden 50 g más de NaCl a la misma cantidad de agua, ¿cuál sería la nueva fracción masa de la disolución resultante?
Solución: Respuesta: La fracción masa de la sal en la disolución es \( 0.20 \) (o \( 20\% \)). La disolución es diluida. Si se añaden 50 g más de NaCl, la nueva fracción masa de la disolución resultante será \( 0.33 \) (o \( 33\% \)).
Explicación:
1. Cálculo de la fracción masa inicial:
La fracción masa (\( \text{fm} \)) se calcula con la fórmula:
\[
\text{fm} = \frac{m_{\text{sustancia}}}{m_{\text{sustancia}} + m_{\text{disolvente}}}
\]
Donde:
- \( m_{\text{sustancia}} = 50 \, \text{g} \) (masa de NaCl)
- \( m_{\text{disolvente}} = 200 \, \text{g} \) (masa de agua)
Sustituyendo los valores:
\[
\text{fm} = \frac{50 \, \text{g}}{50 \, \text{g} + 200 \, \text{g}} = \frac{50 \, \text{g}}{250 \, \text{g}} = 0.20
\]
Por lo tanto, la fracción masa es \( 0.20 \) o \( 20\% \). Dado que es menor al 30%, se considera una disolución diluida.
2. Cálculo de la fracción masa después de añadir más sal:
Si añadimos 50 g más de NaCl, la masa total de NaCl será:
\[
m_{\text{sustancia}} = 50 \, \text{g} + 50 \, \text{g} = 100 \, \text{g}
\]
La masa total de la disolución ahora es:
\[
m_{\text{total}} = 100 \, \text{g} + 200 \, \text{g} = 300 \, \text{g}
\]
Ahora calculamos la nueva fracción masa:
\[
\text{fm} = \frac{100 \, \text{g}}{300 \, \text{g}} = \frac{1}{3} \approx 0.33
\]
Así, la nueva fracción masa de la disolución es \( 0.33 \) o \( 33\% \).
Ejercicio 20:Una cucharada de sal se disuelve en 250 mL de agua. Si después de disolver la sal, se añaden 100 mL más de agua, ¿qué tipo de mezcla se forma y cómo afecta esto a la concentración de la sal en la disolución? Explica tu respuesta.
Solución: Respuesta: Se forma una disolución diluida de sal en agua.
Explicación: Al disolver una cucharada de sal en 250 mL de agua, se obtiene una disolución. Luego, al añadir 100 mL más de agua, el volumen total de la disolución se convierte en 350 mL (250 mL + 100 mL). La cantidad de sal permanece constante, pero el volumen total de la disolución aumenta. Esto provoca que la concentración de sal (cantidad de sal por unidad de volumen de disolución) disminuya. La concentración inicial se puede calcular como:
\[
C_1 = \frac{m}{V_1} = \frac{1 \text{ cucharada de sal}}{250 \text{ mL}} = \text{concentración inicial}
\]
Después de añadir el agua, la nueva concentración \(C_2\) sería:
\[
C_2 = \frac{m}{V_2} = \frac{1 \text{ cucharada de sal}}{350 \text{ mL}}
\]
Esto muestra que, al aumentar el volumen de la disolución, la concentración de sal disminuye, resultando en una disolución diluida.
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Resumen del Temario: Mezclas y Disoluciones 3º ESO
En esta sección, te ofrecemos un resumen del temario de Mezclas y Disoluciones que has estudiado en 3º ESO en la asignatura de Física y Química. Este resumen servirá como un recordatorio útil para resolver los ejercicios propuestos.
Temario
Definición de mezcla y disolución
Tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas
Características de las disoluciones
Concentración de disoluciones: % en masa, % en volumen, molaridad
Técnicas de separación de mezclas: filtración, destilación, evaporación, etc.
Propiedades de las disoluciones: solubilidad, densidad, etc.
Recordatorio Teórico
Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la que cada una mantiene sus propiedades. Las mezclas se clasifican en homogéneas, donde no se pueden distinguir sus componentes (como una disolución de sal en agua), y heterogéneas, donde sí se pueden identificar (como una ensalada).
Las disoluciones son un tipo especial de mezcla homogénea formada por un soluto (la sustancia que se disuelve) y un disolvente (la sustancia que disuelve al soluto). La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto presente en un volumen o masa de disolvente, y puede expresarse en diferentes unidades, como el % en masa o la molaridad.
Para separar los componentes de una mezcla, se utilizan diversas técnicas de separación. Entre ellas se encuentran la filtración, que se utiliza para separar sólidos de líquidos, y la destilación, que permite separar líquidos con diferentes puntos de ebullición.
Recuerda que la solubilidad de un soluto en un disolvente puede depender de varios factores, como la temperatura y la presión. Es fundamental tener en cuenta estas variables al trabajar con disoluciones.
Si tienes dudas mientras realizas los ejercicios, no dudes en consultar el temario o preguntar a tu profesor.
